通過數(shù)據(jù)可以看出,第1次和第二次鐵是完全反應(yīng)的.
設(shè)2.9g樣品中鐵的質(zhì)量是x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.1g
56/x=2/0.1
x=2.8g
C的質(zhì)量是2.9=2.8=0.1g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.1/2.9*100%=3.4%
由表中數(shù)據(jù)分析可知,實(shí)驗(yàn)2中50g稀硫酸已完全反應(yīng).
設(shè)50g稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為y.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
y 0.2g
98/y=2/0.2
y=9.8g
稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8/50*100%=19.6%
答：碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.4%,稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%
某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)想探究生鐵中碳的含量,他們?nèi)〗M成完全相同的三份生鐵（生鐵中只含有鐵和碳）,分別加如50g稀硫酸,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1.2.3,充分反應(yīng)后得到下面結(jié)果【實(shí)驗(yàn)1,生鐵的質(zhì)量 2.9g .氫氣質(zhì)量0.1g】【實(shí)驗(yàn)2,生鐵的質(zhì)量 5.8g
某校化學(xué)小組的同學(xué)想探究生鐵中碳的含量,他們?nèi)〗M成完全相同的三份生鐵（生鐵中只含有鐵和碳）,分別加如50g稀硫酸,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1.2.3,充分反應(yīng)后得到下面結(jié)果【實(shí)驗(yàn)1,生鐵的質(zhì)量 2.9g .氫氣質(zhì)量0.1g】【實(shí)驗(yàn)2,生鐵的質(zhì)量 5.8g .氫氣質(zhì)量0.2g】【實(shí)驗(yàn)3,生鐵的質(zhì)量 7.2g .氫氣質(zhì)量0.2g】 那么碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?求答!
化學(xué)人氣：620 ℃時(shí)間：2020-02-06 07:06:06
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