化學(xué)平衡疊加疑惑
就是那個(gè)分情況嘛
1,同T同V,然后△n≠0,例如N2+3H2=2NH3,氫氣氨氣反應(yīng),說(shuō)加1molN2和3molH2與2molN2 和6molH2的平衡是不一樣的,
2,而同T,V,△n=0（或同TP）時(shí),則只要按比例就可等效平衡.
具體幫我分析 N2+3H2=2NH3,氫氣氨氣反應(yīng),說(shuō)加1molN2和3molH2與2molN2 和6molH2.
在同T同V,然后（變化的物質(zhì)的量）△n≠0時(shí),不是等效平衡
在同T,P時(shí)則是等效平衡.
就是我看了那個(gè)圖將2molN2 和6molH2分成2個(gè)1molN2和3molH2反應(yīng)進(jìn)行.
我不是要純式子、什么系數(shù)的解釋?zhuān)袥](méi)具體點(diǎn)，更形象的方法區(qū)別。或?yàn)槭裁磿?huì)產(chǎn)生不同的根本