這要看所加的2mol/L的酸溶液的PH.若PH剛好為2,測(cè)混合溶液PH還是2;若所加的酸的PH2,則所得混合溶液PH也會(huì)大于2.
分析方法:PH=2意味著原醋酸溶液中H+濃度為10^-2mol/L.所以后加的溶液中H+濃度小于10^-2mol/L時(shí),混合溶液中H+濃度變小,PH變大（這就是加很弱酸）;加入與10^-2mol/L濃度相同的H+溶液時(shí),H+濃度不變,PH不變；而加入比10^-2mol/L還大的H+濃度時(shí),H+就會(huì)增大了,PH就會(huì)變小
不用；可以從PH=2的醋酸溶液中加水來(lái)考慮,雖然醋酸的電離被促進(jìn)了但溶液中H+濃度還是變小了（即變?yōu)?0^-2到10^-7之間）
在ph=2醋酸溶液中加入等體積的c(酸）=2mol/L的某酸溶液,混合液的PH值的變化?
在ph=2醋酸溶液中加入等體積的c(酸）=2mol/L的某酸溶液,混合液的PH值的變化?
要怎么分析啊?謝謝
請(qǐng)問(wèn)不用考慮醋酸的電離嗎
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請(qǐng)問(wèn)不用考慮醋酸的電離嗎
化學(xué)人氣：354 ℃時(shí)間：2020-06-02 05:33:34
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