Q和K的比較是用來判斷反應在任意時刻的進行方向的!
比如在任意時刻,已經(jīng)反應中各個物質(zhì)的濃度數(shù)值,就可以計算出Q的值.再將Q與K相比較,就可以判斷在該時刻反應進行的方向.
比如Q>K,那么反應的總的方向就是向逆向進行的.至于V逆>V正,也是對的,因為只有這時,反應總的方向才向逆向移動.
不懂的可以Hi
若把起始時各物質(zhì)濃度冪之積的比值Q與化學平衡常數(shù)K比較 當Q>K時 可逆反應向逆反應方向進行 這里的可逆反應向逆反應方向進行是什么意思?是不是V逆>V正?為什么?
若把起始時各物質(zhì)濃度冪之積的比值Q與化學平衡常數(shù)K比較 當Q>K時 可逆反應向逆反應方向進行 這里的可逆反應向逆反應方向進行是什么意思?是不是V逆>V正?為什么?
化學人氣：967 ℃時間：2020-04-29 08:31:17
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