化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與壓強,體積等因素?zé)o關(guān),這是眾多實驗得來的結(jié)論,對于一個反應(yīng)物系數(shù)和大于生成物的可逆反應(yīng),增大壓強,正向移動,生成物濃度一定增大,確實是如此.
增大壓強只是使單位體積內(nèi)的有效活化分子增多,但百分數(shù)不變,而增加溫度,增加分子的能量,使許多未活化分子轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿?百分數(shù)增加,大大增加了反應(yīng)的幾率.換句話說,增大壓強只是縮小了體積,把活化分子數(shù)聚到了一起,增加溫度,是把未活化的也轉(zhuǎn)換了活化的,百分比增加.
所以平衡常數(shù)只與溫度相關(guān).