這句話的意思是,電離度小的酸,等濃度的情況下,其酸根離子的水解程度較低,
溶液中剩余的酸根離子較小,
A-+H2O=HA+OH- B-+H2O=HB+OH-
即等濃度的NaA、NaB溶液中,NaB的水解程度大,產(chǎn)生的弱電解質(zhì)多
C（HB）>C(HA),
溶液中未水解的的酸根離子濃度,C(A-)>C(B-)希望對你有所幫助，滿意請采納，親！如有疑問，歡迎追問！修正下：前面的一句話說錯了這句話的意思是，電離度小的酸，等濃度的情況下，其酸根離子的水解程度較大，溶液中剩余的酸根離子較小，A-+H2O=HA+OH- B-+H2O=HB+OH-即等濃度的NaA、NaB溶液中，NaB的水解程度大，產(chǎn)生的弱電解質(zhì)多C（HB）>C(HA),溶液中未水解的的酸根離子濃度，C(A-)>C(B-)歸結(jié)到水解規(guī)律里：解釋的是：越弱越水解有問題么？親，沒問題，請采納哦能告訴我劃線的這句話條件是什么嗎？前提，題目中告訴你了啊，就是兩種鹽的濃度相等（隱含的前提是HA電離程度大于HB）隱含的條件怎么來的?你劃線那段話的第一句，這是這個判斷的前提。。好有耐心的回答呵呵，必須的