一個高一化學(xué)小題
某元素最外層電子數(shù)是3,元素Y最外層電子數(shù)為6,則這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是
A.X2Y B.X2Y3
請問這題為什么選B而不選A?
我在書上看到這樣的解析:元素X最外層電子數(shù)是3,則X形成化合物時化合價為+3價,元素Y最外層電子數(shù)為6,則Y形成化合物時化合價應(yīng)為-2價.
請問+3價和-2價是得失電子的原因還是別的原因(比如說8-6=2,所以-2價)?
請幫我講下謝謝!
某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是
A.H2X B.XH4
那請問這題中X是+4價,那它是失4個電子還是得4個電子? 請幫我講下謝謝!!!