有一包白色固體混合物,可能含有NaCl,CuSO4,Na2SO4,KNO3,Na2CO3和MgCl2中的一種或幾種,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1混合物溶于水,得到無色透明溶液肯定沒有:CuSO4(CuSO4溶液是藍(lán)色的）；2取少量上述溶液兩份,其中一份滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解（硫酸鋇不溶于稀硝酸）肯定有Na2SO4,肯定沒有Na2CO3 （Na2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的BaSO4,如有Na2CO3,會(huì)生成可溶于稀硝酸的BaCO3）．另一份滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀溶解．肯定有MgCl2 ,〔Mg（OH）2不溶于水,但可溶于稀酸中〕.
KNO3,NaCl都是可溶于水,且水溶液都是無色透明的,都不與BaCl2溶液、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng).
所以這包白色固體混合物中,肯定沒有CuSO4,Na2CO3 ；肯定有Na2SO4,MgCl2 ；可能有KNO3,NaCl