1.是時刻在進行得,在一定溫度下達到動態(tài)平衡.
2.HCO3-+H2O=H2CO3+OH-;
3.在常溫下 c（H+）*c(OH-)=1*10-14,當c（H+）=1×10-14 mol/L時,c(OH-)=1mol/L,所以是強解溶液.
關(guān)于電離平衡的幾個問題
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1.鹽類的水解、水的電離,都是時刻進行的嗎?如果不是,有什么條件?
2.碳酸氫根離子水解的離子方程式
3.c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液為何是強堿溶液?
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化學人氣：211 ℃時間：2020-05-02 10:04:18
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