2.24/22.4=0.1mol
H+ -----> H2
上升1價,得1個電子
0.1mol H2有0.2mol H
得0.2*1=0.2mol電子
金屬失去0.2mol電子
若金屬顯+1價,金屬就有0.2mol,M=1.8/0.2=9g/mol
若金屬顯+2價,有0.1mol,M=1.8/0.1=18g/mol
若金屬顯+3價,有0.1*2/3mol,M=1.8/(0.1*2/3)=27g/mol
顯然,只有Al合理
若1.8克某金屬跟足量的鹽酸充分反應,放出2.24升 （在標準狀況下）氫氣,則該金屬是
若1.8克某金屬跟足量的鹽酸充分反應,放出2.24升 （在標準狀況下）氫氣,則該金屬是
化學人氣：670 ℃時間：2020-03-07 14:00:31
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