Zn+HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
1mol Zn反應(yīng)失去2個電子
每生成1mol NH4NO3得到8mol電子（NH4+中的N是-3價,從+5到-3得到8電子）
所以根據(jù)得失電子守恒,Zn系數(shù)：NH4NO3系數(shù) = 8:2 = 4:1
4Zn+HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3 +H2O
根據(jù)Zn原子守恒,Zn(NO3)2系數(shù)是4
Zn+HNO3---- 4Zn(NO3)2+ NH4NO3 +H2O
根據(jù)N原子守恒,HNO3系數(shù)是4*2+2=10
4Zn+ 10HNO3---- 4Zn(NO3)2+ NH4NO3+H2O
根據(jù)O元素守恒,可得H2O系數(shù)是3
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 講清楚了加分
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 講清楚了加分
化學人氣：695 ℃時間：2020-03-25 19:13:45
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