放出氫氣4.48升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),說明有鐵與硫酸反應(yīng),
Fe+H2SO4=H2+FeSO4
56 98 22.4 152
X M1 4.48 N1,X=11.2克,M1=19.6克,N1=30.4克.
溶液中滴加KSCN不顯紅色,證明無3價(jià)鐵,
Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O
56 160 3*98 3*152
54.4-11.2-Y Y,M2 N2,Y=32克,M2=58.8克,N2=91.2克.
1 混合物中鐵和氧化鐵分別是（11.2+11.2）=22.4克和32克.
2 .原稀硫酸的物質(zhì)的量的濃度=（19.6+58.8）/0.2=4mol/L.
3 反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量=（30.4+91.2）/152=0.8mol.