向一c(Mn2+)與(Pb2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S至飽和,欲將二者定量分離,溶液酸度應(yīng)控制在什么范圍?
向一c(Mn2+)與(Pb2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S至飽和,欲將二者定量分離,溶液酸度應(yīng)控制在什么范圍?
將溶液酸度調(diào)節(jié)至不高于C（H)+=0.3Mol/L,且不高于4.1即可實(shí)現(xiàn)二者定量分離.
我想問(wèn)問(wèn)這個(gè)結(jié)果如何得到的?書(shū)上步驟中,有一步我不懂,就是那個(gè)0.3Mol/L的算法,是用溶液中氫離子的濃度減去硫化氫與鉛離子反應(yīng)產(chǎn)生的氫的濃度,這是嘛意思,為什么要這么算?
將溶液酸度調(diào)節(jié)至不高于C（H)+=0.3Mol/L,且不高于4.1即可實(shí)現(xiàn)二者定量分離.
我想問(wèn)問(wèn)這個(gè)結(jié)果如何得到的?書(shū)上步驟中,有一步我不懂,就是那個(gè)0.3Mol/L的算法,是用溶液中氫離子的濃度減去硫化氫與鉛離子反應(yīng)產(chǎn)生的氫的濃度,這是嘛意思,為什么要這么算?
化學(xué)人氣：660 ℃時(shí)間：2020-03-16 20:14:10
優(yōu)質(zhì)解答
我手頭沒(méi)有具體的數(shù)據(jù),不過(guò)我給你提供一個(gè)計(jì)算通法以MnS的得到為例Mn2+ +H2S=MnS+2H+分解為三個(gè)平衡Mn2++S2-=MnS K1=1/Ksp（這是沉淀溶解的逆反應(yīng)）H2S=H++HS- K2=Ka1HS-=H++S2- K3=Ka2（H2S包含兩步電離,Ka是電離平...
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