九 年級（下冊） 化學 教案
科目化學年 級九年級課題8.4常用的鹽
主備課人主講人時間
三
維
目
標知識與能力1.了解食鹽、純堿、碳酸鈣、碳酸氫鈉、硫酸銅等鹽的俗名及在日常生活中的用途.
2.了解鹽的組成特點.
3.了解復分解反應的條件.學會判斷復分解反應能否發(fā)生.個性化增補
過程與方法在回顧酸堿化學性質(zhì)的基礎(chǔ)上匯總鹽的化學性質(zhì).
情感、態(tài)度與價值觀1.增強對化學現(xiàn)象的探究欲,培養(yǎng)善于合作,勤于思考的科學精神.
2.結(jié)合我國食鹽產(chǎn)地的廣泛分布及純堿的用途,簡介為我國制堿工業(yè)做出巨大貢獻的侯德榜先生的事跡,進行愛國主義教育.
教學重點1.鹽的化學性質(zhì). 2.復分解反應發(fā)生的條件.
教學難點復分解反應發(fā)生的條件
教具學具氯化鈉溶液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液.
試管.
課型
課時3課時
情景導入
教
學
過
程第一課時
[復習提問]什么是鹽?舉出幾種常見的鹽.
[閱讀]P.244 鹽的廣泛用途
[板書]一.常用的鹽
 食鹽（NaCl）：食品加工和調(diào)味、醫(yī)用生理鹽水、化工原料、融雪劑等
 碳酸鈣（CaCO3）：大理石建筑、珍珠首飾、煉鐵、制造水泥等
 碳酸鈉（Na2CO3）：制玻璃或瓷磚、印染、制洗滌劑、去污粉、造紙等
[閱讀]P.245 知識視窗
簡介侯德榜先生的事跡,進行愛國主義教育.
介紹五顏六色的鹽,記住幾種常見的鹽的顏色.
 Cu2+(藍色)Fe2+ (淺綠色)Fe3+ (黃色)
[補充]1.NaCl：白色晶體,味咸,中性,易溶于水.
2.CaCO3：白色固體,難溶于水.
3.Na2CO3：白色粉末,易溶于水,水溶液呈堿性.
[觀察活動]向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞溶液,觀察現(xiàn)象.
[講解]因為Na2CO3溶液顯堿性,所以Na2CO3俗稱純堿,（純堿不是堿而是鹽）又叫蘇打.
碳酸鈉晶體：Na2CO3·10H2O 易風化

風化：結(jié)晶水合物在常溫時干燥的空氣中失去部分或全部結(jié)晶水
而成為粉末的現(xiàn)象叫風化.（化學變化）
4.NaHCO3:白色粉末狀固體,俗名小蘇打.
5.硫酸銅（CuSO4）：白色固體,有毒,能溶于水,水溶液呈藍色.
硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）：藍色晶體,俗稱膽礬或藍礬.
① CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O 不是風化
② CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O可用來檢驗物質(zhì)是否含水
 波爾多液：硫酸銅和熟石灰混合而成.天藍色粘性液體,殺菌效率高.
7.鹽的分類：
8.鹽的命名：
[討論交流]P.801.鹽的組成有什么特點?
2.完成P.246 2.表格.
[小結(jié)]常用的鹽
[布置作業(yè)]

第二課時
[復習提問]聽寫化學方程式：
1.鐵與硫酸銅溶液反應,
2.銅與硝酸汞溶液反應,
3.碳酸鈣與鹽酸反應,
4.硝酸銀與鹽酸反應,
5.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應,
6.氯化鐵溶液與氫氧化鈣溶液反應.
[引入新課]在前面的學習中已經(jīng)學習了鹽的某些化學性質(zhì),下面我們進行回顧和匯總.
[板書]二.鹽的化學性質(zhì)
 （一）鹽與金屬的置換反應
 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
 Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg
 鹽 + 金屬（前）→ 新鹽 + 新金屬（后）
 要求：1.參加反應的鹽必須可溶于水
 2.鐵單質(zhì)參加反應時生成亞鐵鹽
 3.參加反應的金屬除鉀、鈣、鈉
 （二）鹽的復分解反應
1.鹽與酸的反應
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
2.鹽與堿的反應
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Ca(OH)2↓
鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿
[探究活動]【實驗8-13】硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應 產(chǎn)生白色沉淀
[板書3.鹽與鹽的反應
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
 [觀察活動]問題怎樣檢驗硫酸和硫酸鹽?
【實驗8-14】在上一實驗所得有硫酸鋇沉淀的試管中,滴加幾滴稀硝酸,觀察現(xiàn)象.
【實驗8-15】用碳酸鈉溶液代替硫酸鈉溶液,重復【實驗8-13】和【實驗8-14】,結(jié)果如何?
現(xiàn)象：
硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸.根據(jù)這一特征,可用氯化鋇溶液鑒別硫酸和可溶性硫酸鹽.
[板書] Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
 AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
 鹽1 + 鹽2 → 新鹽1 + 新鹽2
[板書]三. SO42-的檢驗
硫酸根離子的檢驗：向待檢驗的溶液中滴入幾滴氯化鋇（或硝酸鋇）溶液和幾滴稀硝酸,若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則待檢驗溶液中含有硫酸根離子.
[小結(jié)]1.鹽的化學性質(zhì)
2. SO42-的檢驗
[布置作業(yè)]
 第三課時
教學過程
[復習提問]1.聽寫化學方程式
2.復習酸、堿、鹽的化學性質(zhì)

金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）
金屬氧化物 → 鹽 + 水
堿 → 鹽 + 水
鹽 → 新鹽 + 新酸

非金屬氧化物 → 鹽 + 水
 堿 +酸 → 鹽 + 水
 鹽 → 新鹽 + 新堿




金屬 → 新鹽 + 新金屬 （置換反應）
 酸 → 新鹽 + 新酸
 堿 → 新鹽 + 新堿
 鹽 → 新鹽1 + 新鹽2


[引入新課]通過上面的復習,我們可看出酸、堿、鹽三類物質(zhì)互相發(fā)生反應的類型都是復分解反應,那么酸、堿、鹽三類物質(zhì)間均能發(fā)生復分解反應嗎?
[討論交流]NaCl和KNO3能否反應?
觀察所聽寫的復分解反應,看看生成物有何特點?
[講述]在酸與堿發(fā)生的復分解反應中都有水生成,酸與鹽發(fā)生的復分解反應中或有水和氣體生成,或有沉淀生成,在堿與鹽及鹽與鹽的復分解反應中都有沉淀生成.
[小結(jié)]復分解反應發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀、氣體、水.
[板書]
反應物生成物
酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水兩者之一可溶沉淀、氣體、水之一
酸 + 堿 → 鹽 + 水
酸 + 鹽 → 新鹽 + 新酸酸須可溶
堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽兩者均可溶
鹽1 + 鹽2 → 新鹽1 + 新鹽2兩者均可溶
[課堂練習]判斷下列反應能否發(fā)生：
① H2SO4 + Cu(OH)2
② NaNO3 + AgCl
③ Na2CO3 + Ca(OH)2
④ HCl + BaSO4
⑤ BaCO3 + HCl
⑥ KOH + HNO3
⑦ BaCl2 + NaNO3
[閱讀]P.315 附錄一部分酸、堿、鹽的溶解性表
[布置作業(yè)]
教師札記
板書
設計板書設計見上
拓展與
提高
教學
反思
作業(yè) 布置



作業(yè)反饋及處處理方案
教學設計評價