你題沒打全.是不是這道
如果不是,就借鑒一下這道題思想!
將3.72克由Na,Na2O,Na2O2,組成的混合物與足量的水反應(yīng)后應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到672mol混合氣體,將該混合氣體用電火花點燃,恰好完全反應(yīng)則原混合物中Na,Na2O,Na2O2的物質(zhì)的量之比為多少?
在這里可以放出氫氣和氧氣,它們完全點燃恰好完全反應(yīng),說明H2&O2物質(zhì)的量之比為2:1(2H2+02==2H20點燃)
2Na2O2+2H20==4NaOH+O2,2Na+2H20==2NaOH+H2,得Na2O2和Na物質(zhì)的量之比為2:1,因為都是2摩爾的該物質(zhì)與水反應(yīng)生成1摩爾該氣體.Na2O,+H20==2NaOH,不生成氣體.672ml的氣體的物質(zhì)的量為672/22400=0.03（mol）,所以H2,0.02摩爾,O2,0.01摩爾,相應(yīng)地,Na2O2為0.02摩爾,Na為0.04摩爾,質(zhì)量和為78*0.02+23*0.04=2.48（克）,還剩3.72-2.48=1.24（克）為Na2O,物質(zhì)的量1.24/62=0.02（摩爾）,所以三種物質(zhì)的量之比為0.04：0.02：0.02=2：1：1