已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO2→HCN+NaNO2　NaCN+HF→HCN+NaF　NaNO2+HF→HNO2+NaF，由

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂　NaCN+HF→HCN+NaF　NaNO₂+HF→HNO₂+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（　?。?br/>A. K（HF）=7.2×10^-4
B. K（HNO₂）=4.9×10^-10
C. 必須根據(jù)其中三個反應才可得出結論
D. K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

化學人氣：401 ℃時間：2020-02-05 09:05:39

優(yōu)質解答

相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，強酸能和弱酸的鹽反應生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO2+HF→HNO2+NaF知，酸的強弱順序是HCN＜HNO2＜HF，則酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K...

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