1、濃度均為0.1mol/L 的下列溶液中由水電離出c（H+）水 大小關(guān)系為：1 鹽酸 2 醋酸溶液 3 硫酸溶液 4 氫氧化鈉溶液 從大到小排序:3>1>2>4
2、c（H+）=0.001mol/L c（OH-）=10*-11mol/L c(H+)水=10*-11mol/L
c（OH-）水=10*-11mol/L
3、c（H+）=10*-11mol/L c（OH-）=0.001/L c(H+)水=10*-11mol/L
c（OH-）水=10*-11mol/L
1、鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸,可以完全解離出H+ ,而1mol硫酸有2molH+ 所以3>1
醋酸是弱酸解離較弱 1>2 ,氫氧化鈉是強(qiáng)堿H+濃度做小.所以 3>1>2>4
2酸溶液中H+主要來(lái)自鹽酸解離 ,pH=-lgc(H+) c(H+)=10的(-pH)次方
c(H+)*c（OH-）=10的-14次方 所以c(OH-)=10*-14/c(H+) 而OH-主要來(lái)自水的解離,所以溶液中OH-濃度就是水解離出來(lái)的OH-濃度 水解離出的H+和OH-的濃度相等.
3、堿溶液中的OH-主要來(lái)自氫氧化鈉溶液,H+主要來(lái)自水的解離,方法同2.
*號(hào)代表乘號(hào)