0.1 mol/Kg 的 硫酸銅 溶液中 投入鋅粒 ,求反應(yīng)平衡時(shí)的 銅離子 濃度 .
0.1 mol/Kg 的 硫酸銅 溶液中 投入鋅粒 ,求反應(yīng)平衡時(shí)的 銅離子 濃度 .
化學(xué)人氣：463 ℃時(shí)間：2020-06-14 23:21:23
優(yōu)質(zhì)解答
反應(yīng)為Cu2+ + Zn ⇋ Zn2+ + Cu,據(jù)反應(yīng)式平衡常數(shù)K=[Zn2+]/[Cu2+],該反應(yīng)可看作銅鋅原電池的反應(yīng),由于題中未講明反應(yīng)溫度,我們就認(rèn)為是室溫25度,該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原平衡,其平衡常數(shù)K值很大.在25度（298K）時(shí),...
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