電負(fù)性是原子吸引電子能力的度量 是標(biāo)定氟元素之后 其它元素與之比出來的
電負(fù)性的計(jì)算方法有多種,每一種方法的電負(fù)性數(shù)值都不同,比較有代表性的有3種：
① L.C.鮑林提出的標(biāo)度.根據(jù)熱化學(xué)數(shù)據(jù)和分子的鍵能,指定氟的電負(fù)性為3.98,計(jì)算其他元素的相對電負(fù)性.
②R.S.密立根從電離勢和電子親合能計(jì)算的絕對電負(fù)性.
③A.L.阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎(chǔ)上的電負(fù)性.利用電負(fù)性值時,必須是同一套數(shù)值進(jìn)行比較.
同一周期從左至右,有效核電荷遞增,原子半徑遞減,對電子的吸引能力漸強(qiáng),因而電負(fù)性值遞增；同族元素從上到下,隨著原子半徑的增大,元素電負(fù)性值遞減.過渡元素的電負(fù)性值無明顯規(guī)律.就總體而言,周期表右上方的典型非金屬元素都有較大電負(fù)性數(shù)值,氟的電負(fù)性值數(shù)大（4.0）；周期表左下方的金屬元素電負(fù)性值都較小,銫和鈁是電負(fù)性最小的元素（0.7）.一般說來,非金屬元素的電負(fù)性大于1.8,金屬元素電負(fù)性小于1.8.
電負(fù)性概念還可以用來判斷化合物中元素的正負(fù)化合價和化學(xué)鍵的類型.電負(fù)性值較大的元素在形成化合物時,由于對成鍵電子吸引較強(qiáng),往往表現(xiàn)為負(fù)化合價；而電負(fù)性值較小者表現(xiàn)為正化合價.在形成共價鍵時,共用電子對偏移向電負(fù)性較強(qiáng)的原子而使鍵帶有極性,電負(fù)性差越大,鍵的極性越強(qiáng).當(dāng)化學(xué)鍵兩端元素的電負(fù)性相差很大時（例如大于1.7）所形成的鍵則以離子性為主.