平衡問題非常惱人 但是有一些策略可循 總體把握的就是平衡移動的 總是無法阻止改變 也就是說你改變的條件是絕對不可能被修復(fù)的 平衡抑制原來的變化
就是向著改變的 反 方向移動 但是這種效果是微弱的
這個(gè)反應(yīng)應(yīng)該是Cl2通入水中 可逆反應(yīng)生成HCl0 HClO受熱分解成 HCl和O2的合反應(yīng) 所以水是液態(tài) 濃度恒定
（1）增大容器體積 n(H2O）怎么變
增大體積 這是人為的改變難以顛覆 反應(yīng)就像氣體體積增大方向移動 因?yàn)橐M量保持現(xiàn)在的濃度和原來差不多嘛 你看左邊是2系數(shù) 右邊是4+1=5系數(shù) 所以說反應(yīng)總想往氣體增加的方向移動 也就是說往右 所以n(H2O）下降
也可以這樣理解增大體積 也就是壓強(qiáng)降低 要往壓強(qiáng)增大的方向移動 壓強(qiáng)怎么增大?只要?dú)怏w多了自然就增大了!所以說還是要往右邊..
（2）減小容器體積 n(cl2) p(cl2) K怎么變
減小體積 也就是壓強(qiáng)增大 反應(yīng)向分子數(shù)減小的方向移動 也就是壓強(qiáng)減小的方向移動 所以n(cl2) 減小 整個(gè)體系中c(CL2)比例上升 故p(cl2)事上升的 K只隨著溫度改變 所以K不變
（3）加氮?dú)?n(hcl)怎么變
加入氮?dú)?
如果說容器是恒容 那么加入氮?dú)夂蜎]加一個(gè)樣 雖然說氮?dú)饧舆M(jìn)去了壓強(qiáng)增大了 但實(shí)際上反應(yīng)體系中的各個(gè)氣體壓強(qiáng)不變 根本原因是濃度 濃度它竟然是不變的..因?yàn)関不變n不變c自然不變了..
如果說容器是恒壓 沖入氮?dú)庹麄€(gè)V就大了也就是P小 所以他要往使壓強(qiáng)增大的方向移動 也就是右邊 所以n(hcl)是上升的
（4）加催化劑 n(hcl)怎么變
催化劑不平衡移動 只是加快你的速度
同學(xué)你這題出得不錯(cuò) 但是很多都是求n而非c 真正出題的時(shí)候c往往很讓人費(fèi)解 但是只要找出什么是不可逆轉(zhuǎn)的人為關(guān)系 找出平衡總是抑制這種改變 你會有所突破
遇到題腦子大了趕快翻筆記..
又及 這題我是按照HCl不溶在水中做的 如果題目有變可能答案就都不對了
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