已知某硫酸.硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合溶液100ml中,其陽離子濃度都相等,硫酸根的總物質(zhì)的量的濃度為6摩爾每升
硫酸根的總物質(zhì)的量＝6 mol/L*0.1L＝0.6 mol.
設(shè)H＋物質(zhì)的量為x,則Fe2+、Fe3+物質(zhì)的量也為x .
x/2+x+(2/3)x=0.6 mol
x＝0.3 mol
（1)此溶液可溶解鐵粉
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ,Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
可溶解鐵粉物質(zhì)的量＝1/2n(H+) ＋ 1/2n(Fe3+)
＝1/2x+1/2x＝x＝0.3 mol
（2)要使鐵離子全部沉淀出來
H+ + OH- ＝ H2O
Fe3+ ＋ 3OH－ = Fe(OH)3
需 NaOH物質(zhì)的量＝2n(H+) ＋ 3n(Fe3+)
＝2x+3x=5x＝5*0.3 mol＝1.5mol
（首先與H+反應(yīng),先沉淀Fe3+,后沉淀Fe2+）
（3)如果要使溶解了足量鐵粉后的二價鐵離子全部沉淀出來,需加入 ____ mol NaOH
溶解了足量鐵粉后,溶液中只有 FeSO4一種物質(zhì),
n(NaOH)=2n(Fe2+)=2n(SO4)2-＝2*0.6 mol＝1.2mol