化學(xué)問題,關(guān)于電解飽和食鹽水. 飽和食鹽水中,應(yīng)該有Na+,Cl-,H+,OH- 和部分未被電解的水
化學(xué)問題,關(guān)于電解飽和食鹽水. 飽和食鹽水中,應(yīng)該有Na+,Cl-,H+,OH- 和部分未被電解的水
化學(xué)問題,關(guān)于電解飽和食鹽水.
飽和食鹽水中,應(yīng)該有Na+,Cl-,H+,OH- 和部分未被電解的水分子,想問下為什么陽極和陰極反應(yīng)顯示只與cl-和h+有關(guān)呢?na+和cl-為什么不參加電極反應(yīng),而直接生成naoh了呢?其中有什么規(guī)律,限制了na+不是和cl-結(jié)合,且限制了陰陽極反應(yīng)的不是oh-和na+而一定是cl-和h+?望高手賜教.
化學(xué)問題,關(guān)于電解飽和食鹽水.
飽和食鹽水中,應(yīng)該有Na+,Cl-,H+,OH- 和部分未被電解的水分子,想問下為什么陽極和陰極反應(yīng)顯示只與cl-和h+有關(guān)呢?na+和cl-為什么不參加電極反應(yīng),而直接生成naoh了呢?其中有什么規(guī)律,限制了na+不是和cl-結(jié)合,且限制了陰陽極反應(yīng)的不是oh-和na+而一定是cl-和h+?望高手賜教.
化學(xué)人氣：543 ℃時(shí)間：2020-03-27 08:35:38
優(yōu)質(zhì)解答
的確溶液中存在這四種離子,在陽極有Cl-和OH-,但Cl-比OH-更易失電子,CL-失去電子變成氯氣,而在陰極有Na+ H+,但H+更易得電子生成氫氣,溶液中的水本來處于電離平衡狀態(tài),c（H+）=c（OH-）,由于H+得電子生成氫氣,破壞了水的電離平衡,使溶液中c（H+）小于c（OH-）從而溶液顯堿性,即生成Naoh
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