設原混合物中碳酸鈉的質量為x，參加反應的氯化鈣的質量為y，反應生成氯化鈉的質量為z
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106    111   100     117
x       y    20g      z

106

x

＝

100

20g

 x=21.2g

111

y

＝

100

20g

 y=22.2g

100

20g

＝

117

z

 z=23.4g
原混合物中碳酸鈉的質量分數=

21.2g

50g

×100%=42.4%
恰好完全反應后所得溶液的質量=

50g?21.2g+23.4g

20%

=261g
恰好完全反應時所加氯化鈣溶液的質量=261g+20g-50g=231g
氯化鈣溶液中溶質的質量分數=

22.2g

231g

×100%≈9.6%
答：（1）原混合物中碳酸鈉的質量分數為42.4%；
（2）氯化鈣溶液中溶質的質量分數約為9.6%．