已知甲為恒溫恒壓容器,乙為恒溫恒容容器.兩容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始時(shí)兩容器的溫度體積相同
已知甲為恒溫恒壓容器,乙為恒溫恒容容器.兩容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始時(shí)兩容器的溫度體積相同
.一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,為使兩容器中的SO2在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,下列措施中可行的是 （ ）
A．向甲容器中充入一定量的氦氣 B．向乙容器中充入一定量的SO3氣體
這個(gè)題目B選還是不選?不同參考資料結(jié)果不一樣.
向乙容器中充入SO3,平衡逆向移動(dòng),SO2的濃度增大,則乙不正確.如果是因?yàn)榧尤隨O3乙中壓強(qiáng)增大,則逆向移動(dòng),則乙正確.在考慮平衡問(wèn)題時(shí),應(yīng)該以濃度為主,所以我認(rèn)為B不正確.
還有一種觀點(diǎn)：充入SO3后,反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,但體系壓強(qiáng)增大,所以,最后的新平衡相對(duì)舊平衡會(huì)正移請(qǐng)高手分析,
.一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,為使兩容器中的SO2在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,下列措施中可行的是 （ ）
A．向甲容器中充入一定量的氦氣 B．向乙容器中充入一定量的SO3氣體
這個(gè)題目B選還是不選?不同參考資料結(jié)果不一樣.
向乙容器中充入SO3,平衡逆向移動(dòng),SO2的濃度增大,則乙不正確.如果是因?yàn)榧尤隨O3乙中壓強(qiáng)增大,則逆向移動(dòng),則乙正確.在考慮平衡問(wèn)題時(shí),應(yīng)該以濃度為主,所以我認(rèn)為B不正確.
還有一種觀點(diǎn)：充入SO3后,反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,但體系壓強(qiáng)增大,所以,最后的新平衡相對(duì)舊平衡會(huì)正移請(qǐng)高手分析,
化學(xué)人氣：990 ℃時(shí)間：2019-08-17 19:27:27
優(yōu)質(zhì)解答
化學(xué)平衡的建立是與途徑無(wú)關(guān)的,因此,我們只要設(shè)計(jì)合理的途徑看一下轉(zhuǎn)化關(guān)系,應(yīng)該會(huì)明朗起來(lái)吧. 這樣思考：反應(yīng)為：2SO2 +O2 =2 SO3 很明顯,這是一個(gè)體積減小的反應(yīng), 甲和乙充入的物質(zhì)完全相同...同時(shí)同倍影響多種物質(zhì)的濃度應(yīng)考慮等效于壓強(qiáng)的改變，這符合其它可逆反應(yīng)嗎？都符合，只要是同倍影響每一組分的濃度都可以等效于增大或減小壓強(qiáng)。
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