1）當(dāng)Ba（OH）2溶液反應(yīng)（足量)時(shí),H2PO4－電離的H＋完全被中和,PO43－也完全被沉淀.
2NaH2PO4 + 3Ba（OH)2 == Ba3(PO4)2↓ + 4H2O + 2NaOH
2H2PO4- + 3Ba2+ + 4OH- == Ba3(PO4)2 ↓+ 4H2O
(2)NaH2PO4溶液和 Ba（OH）2溶液反應(yīng)（少量)時(shí),只有H2PO4－第一步電離的H＋被中和,生成HPO42－,不能生成磷酸鋇沉淀.
2NaH2PO4 + Ba（OH）2 == BaHPO4 + Na2HPO4 + 2H2O
2H2PO4- + Ba2+ + 2OH- == BaHPO4 + HPO42- + 2H2O
NaH2PO4溶液與Ba(OH)2反應(yīng)少量和過量都是怎么寫出來的?
NaH2PO4溶液與Ba(OH)2反應(yīng)少量和過量都是怎么寫出來的?
為什么是這樣的？
1)NaH2PO4溶液和 Ba（OH）2溶液反應(yīng)（足量)
2NaH2PO4 + 3Ba（OH)2 == Ba3(PO4)2 + 4H2O + 2NaOH
2H2PO4- + 3Ba2+ + 4OH- == Ba3(PO4)2 + 4H2O
(2)NaH2PO4溶液和 Ba（OH）2溶液反應(yīng)（少量)
2NaH2PO4 + Ba（OH）2 == BaHPO4 + Na2HPO4 + 2H2O
2H2PO4- + Ba2+ + 2OH- == BaHPO4 + HPO42- + 2H2O
為什么是這樣的？
1)NaH2PO4溶液和 Ba（OH）2溶液反應(yīng)（足量)
2NaH2PO4 + 3Ba（OH)2 == Ba3(PO4)2 + 4H2O + 2NaOH
2H2PO4- + 3Ba2+ + 4OH- == Ba3(PO4)2 + 4H2O
(2)NaH2PO4溶液和 Ba（OH）2溶液反應(yīng)（少量)
2NaH2PO4 + Ba（OH）2 == BaHPO4 + Na2HPO4 + 2H2O
2H2PO4- + Ba2+ + 2OH- == BaHPO4 + HPO42- + 2H2O
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