①金屬 + 氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬,一般都可與氧氣發(fā)生化合反應,金屬越活潑與氧化合就越容易,反應就越劇烈.金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物.
②堿性氧化物 + 水可溶性堿
可溶性堿對應的堿性氧化物能與水反應生成對應的堿,K2O、Na2O、BaO都能跟水反應.Ca(OH)2微溶于水,它對應的CaO也能與水反應.其余的堿性氧化物一般與水不反應或不易反應.
③堿鹽
由堿轉化成鹽的途徑有三個:
堿 + 酸性氧化物鹽 + 水
堿 + 酸鹽 + 水
堿 + 某些鹽另一種堿 + 另一種鹽
④堿堿性氧化物 + 水
不溶性的堿在加熱的條件下,一般可分解為對應的堿性氧化物和水.堿中的金屬越不活潑,則該堿越容易分解.
⑤非金屬 + 氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬,一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物.非金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸.
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣
酸 + 堿性氧化物鹽 + 水
酸 + 堿鹽 + 水
酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金屬 + 非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外.當金屬越活潑,非金屬也越活潑時,反應就越容易進行.
⑩酸性氧化物 + 堿性氧化物含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應,其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應.
11 堿性氧化物 + 酸鹽 + 水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有堿性氧化物反應,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應.
12 酸性氧化物 + 堿鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強堿溶液反應,但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發(fā)反應.
13 酸 + 堿鹽 + 水
參加反應的酸和堿至少有一種是易溶于水的.
14 堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽
參加反應的堿和鹽必須都能溶于水,同時生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿(NH3•H2O).
15 酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜,在現(xiàn)階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發(fā)生的復分解反應,必須符合復分解反應發(fā)生的條件,酸與鹽才能發(fā)生反應.
如果反應物中的鹽是難溶物,那么生成物必須都是可溶的,否則反應將不能繼續(xù)進行.在實驗室用石灰石制取CO2時,只能選用鹽酸而不能用硫酸,就是這個道理.
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應,和生成BaSO4、AgCl的反應.
16 鹽 + 鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶于水,若生成物中有一種是難溶性的鹽時,則反應可以進行.
17 金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽
在金屬活動性順序里,排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來.
17金屬 + 酸鹽 + 氫氣
在金屬活動性順序里,排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來.這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸.濃硫酸和硝酸因有強氧化性,跟金屬反應時不會生成氫氣,而是生成鹽、水和其它氣體.