關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的價態(tài)歸中
“價態(tài)歸中”規(guī)律：同種元素的不同價態(tài)的化合物之間發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)產(chǎn)物中該元素化合價介于高價與低價之間,即高價+低價→中間價態(tài),中間價態(tài)可相同、可不同,但是只能靠近不能交叉,如：
H2S+H2SO4（濃）===S+SO2+2H2O 雙線橋法：從H2S中的S指向S單質(zhì)（失2e-）
從H2SO4中的S指向SO2中的S（得2e-）
而不是H2S+H2SO4（濃）===S+SO2+2H2O雙線橋法：從H2S中的S指向SO2（失6e-）
從H2SO4中的S指向S單質(zhì)（得6e-）
我要問的問題如下：
1. “同種元素的不同價態(tài)的化合物之間發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)產(chǎn)物中該元素化合價介于高價與低價之間,即高價+低價→中間價態(tài),中間價態(tài)可相同、可不同,但是只能靠近不能交叉.”這句話如何理解?尤其是“只能靠近不能交叉”我不明白是什么意思.
2. 為什么舉例中只能是第一種,不能是第二種?第二種為什么是錯的?雙線橋法究竟該怎么畫?每個方程式只有唯一的雙線橋畫法嗎?
謝謝
14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 這個如何畫雙線橋法？為什么？