一道高中化學計算題(溶質溶解平衡)
一道高中化學計算題(溶質溶解平衡)
稱取含CaC03 60％的試樣0.25g,用酸溶解后加入過量(NH4)2C204,使Ca2+沉淀為CaC2O4.在過濾、洗滌沉淀時,為了使沉淀溶解損失造成的誤差不大于萬分之一,應該用100mL質量百分比濃度至少為多少的(NH4)2C204作洗滌液?
已知溶液中當Ca2+和C2042—離子物質的量濃度的乘積等于或大于2.3×10-9時會析出CaC2O4沉淀.
稱取含CaC03 60％的試樣0.25g,用酸溶解后加入過量(NH4)2C204,使Ca2+沉淀為CaC2O4.在過濾、洗滌沉淀時,為了使沉淀溶解損失造成的誤差不大于萬分之一,應該用100mL質量百分比濃度至少為多少的(NH4)2C204作洗滌液?
已知溶液中當Ca2+和C2042—離子物質的量濃度的乘積等于或大于2.3×10-9時會析出CaC2O4沉淀.
化學人氣：157 ℃時間：2019-08-20 11:27:26
優(yōu)質解答
由題目可知碳酸鈣的質量為0.15g那么鈣離子就有1.5×10^-3mol,草酸鈣也有1.5×10^-3mol,又題目說誤差不大于萬分之一,所以溶液中最多有草酸鈣1.5×10^-3mol×10^-4=1.5×10^-7mol,100ml溶液中鈣離子最大濃度為1.5×10^...
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