高中階段：H加在含H多的C上,其余部分加在含H少的C上.
H2O + CH3CH=CH2 ----> CH3CH(OH)CH3
HBr + CH3CH=CH2 ----> CH3CHBrCH3
就可以了
但是,更準確的是：正電荷部分加在含H多的C上,負電荷部分加在含H少的C上.
這么理解吧,把要加的東西分成兩份,一份帶正電荷,一份帶負電荷,當加成的時候,不飽和C原子也會有電荷的差異,而加成時滿足異性組合,所以含H少的C原子,負電荷少,所以相對較正,就加上帶負電荷的.含H多的C原子,負電荷多,就加上帶正電荷的.
所以,
BH3 + CH3CH=CH2 -----> CH3CH2CH2BH2
看上去,這個加成似乎違反了高中的規(guī)律,但是恰恰遵守了基本規(guī)律,因為在BH3中,帶負電荷的是H,帶正電荷的是BH2
而高中之所以可以那樣說的原因是因為高中遇到的化合物中H幾乎都是+1價,帶正電荷.
以上,就是馬氏規(guī)則,但是馬氏規(guī)則只是對應(yīng)于烯烴、炔烴的親電加成.
而還有一種加成,是在過氧化物存在下的自由基加成,遵循的就是反馬氏規(guī)則,剛好與馬氏規(guī)則相反.
所以,綜上所述,判斷加成產(chǎn)物的時候：
先看條件,有沒有出現(xiàn)過氧化物,若沒有,就是馬氏規(guī)則,即負加在正上,正加在負上.
若條件中出現(xiàn)過氧化物,如H2O2、Na2O2等等,就是反馬氏規(guī)則.