常溫下水的電離常數(shù)Kw=10^-14
假設(shè)1L.可以算出酸電離的H+為10^-4.
則水電離的OH-為10^-10.水電離的H+與OH-相等,即得.
已知室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是：
已知室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是：
A．該溶液的pH=4
B．升高溫度,溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7
D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的10^-6倍
為什么HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的10^-6倍這是怎樣算的
水電離出10^-10是怎么算出來的
A．該溶液的pH=4
B．升高溫度,溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7
D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的10^-6倍
為什么HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的10^-6倍這是怎樣算的
水電離出10^-10是怎么算出來的
化學(xué)人氣：962 ℃時(shí)間：2019-11-13 04:27:00
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