第一節(jié)：“弱電解質(zhì)電離”用平衡移動(dòng)原理去分析即可,記住“越熱越電離,越稀越電離”電離常數(shù)K只與溫度有關(guān).

第二節(jié)：：“水的電離溶液酸堿性”重點(diǎn)掌握由水電離的H+OH-是相等的,其乘積在一定溫度下為定值Kw,酸堿的加入抑制水的電離.其他按平衡移動(dòng)原理分析即可.

第三節(jié)：“鹽類水解”重點(diǎn)要知道“鹽類水解是很微弱的”,鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析具體影響因素,即“越弱越水解,越熱越水解,越稀越水解”.
鹽類溶液是否水解、酸堿性的判斷則依據(jù)“有弱就水解,無弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性”去判斷.
溶液中離子濃度的比較則應(yīng)寫出相應(yīng)的電離方程式和水解方程式,根據(jù)各微粒濃度去做判斷,特別注意溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系：“電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒”.

第四節(jié)：“難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡”重點(diǎn)注意Ksp的應(yīng)用和Qc與Ksp之間的關(guān)系.

我個(gè)人感覺第三章要比第二章的知識(shí)應(yīng)用起來更難一些,但是無論題目怎樣變化,這幾節(jié)的內(nèi)容任然脫離不了平衡移動(dòng)原理,所以熟練應(yīng)用平衡移動(dòng)原理才能較好的分析本章的題目.