某條件下,C2H4和O2組成的混合氣體的密度為相同條件下H2密度的14.5倍,則混合氣體中C2H4的質量分數為.

化學人氣：902 ℃時間：2020-05-23 22:30:21

優(yōu)質解答

密度之比=相對分子質量之比所以C2H4與O2的平均分子量14.5*2=29
十字交叉法：C2H4 28 3
29
O2 32 1
即C2H4與O2的物質的量之比為3:1（注意十字交叉法解出的比值是物質的量之比）
設3molC2H4 1molO2
3molC2H4 質量84 1molO2質量32
質量分數=84/(84+32)=72.4%平均分子質量是30吧？你怎么算出29C2H4和O2組成的混合氣體的密度為相同條件下H2密度的14.5倍14.5*2=29十字交叉法： C2H4283 29O2 321這個你是怎么算的，上面是中間減29-28=1 下面為什么就32-29了？規(guī)律是什么??？是不要求最后取絕對值啊？C2H428（32-29）29 O2 32 （29-28）大的減去小的，交叉著減