這題倒過來做比較好...
首先根據(jù)
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2+Na2SO4
而且硫酸鎂的質(zhì)量為10g
所以硫酸鎂為1/12mol
所以NaOH為1/6mol
因為20mlNaOH有1/6mol
所以40ml有1/3molNaOH
因為H2SO4+2NaOH=2H20+Na2SO4
所以這10ml的H2SO4溶液里面有1/6molH2SO4
所以20ml就有1/3mol
設(shè)這二元堿為R(OH)2
所以R(OH)2+H2SO4=RSO4+H2O
所以R(OH)2有1/3mol
所以量濃度就是(1/3)/50=1/150mol/ ml
某二元堿50ml恰好與20ml硫酸中和,10ml上述的硫酸與40ml的NaOH完全中和,上述NaOH溶液20ml恰好使50g、20%的硫酸鎂溶液中的鎂離子全部沉淀,求此二元堿的物質(zhì)的量的濃度.
某二元堿50ml恰好與20ml硫酸中和,10ml上述的硫酸與40ml的NaOH完全中和,上述NaOH溶液20ml恰好使50g、20%的硫酸鎂溶液中的鎂離子全部沉淀,求此二元堿的物質(zhì)的量的濃度.
化學(xué)人氣：111 ℃時間：2020-06-21 19:15:19
優(yōu)質(zhì)解答
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