請(qǐng)問(wèn)你是學(xué)生嗎?我可以給你解決,這個(gè)題有點(diǎn)復(fù)雜.
現(xiàn)根據(jù)數(shù)據(jù)判斷第一次和第二次氫氧華鈉過(guò)量,第三次不足,所以根據(jù)第一次的NH4+全部生成氨氣設(shè)硫酸銨的物質(zhì)的量為X, 硫酸氫銨物質(zhì)的量為Y 即
132X+115y=15.5 2x+Y=3.24/17X=0.1mol Y=0.02mol

根據(jù) 質(zhì)量數(shù)據(jù)分析 15.5g31g 46.5g 62g
硫酸銨 0.1mol0.2mol0.3mol 0.4mol
硫酸氫銨0.02mol 0.04mol 0.06mol 0.08mol
想要求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,需要NaOH完全反應(yīng),所以一定要用 第三組數(shù)據(jù)
即 且 NaOH先于 NH4HSO4（強(qiáng)酸性）反應(yīng)完,再與（NH4）2SO4（弱酸性）反應(yīng)
2NH4HSO4+ 2NaOH=（NH4）2SO4+2H2O+Na2SO4
0.06mol 0.06mol
（NH4）2SO4+2NaOH =2NH3+2H2O+Na2SO4
0.1mol0.2mol 0.2mol
NaOH溶液的物質(zhì)的量為0.26mol c=0.26/80ml=3.25mol/L
第三問(wèn)2NH4HSO4+ 2NaOH=（NH4）2SO4+2H2O+Na2SO4
0.08mol 0.08mol
（NH4）2SO4+2NaOH =2NH3+2H2O+Na2SO4
0.18mol 0.18mol
NH3質(zhì)量為0.18*17=3.06g

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