金屬堿性氫氧化物溶于酸的反應是要求H+的濃度要足夠大的,即溶液酸性達到一定程度時才會溶解.不同金屬的堿性氫氧化物與H+的反應是要求不同H+濃度的,氫氧化物的堿性越強（或者說對應的金屬陽離子的水解程度越低）,要求的H+濃度就越低.
這個不難理解.以Fe3+為例,Fe3+的水解平衡：
Fe3+ + 3H2O =(可逆) Fe(OH)3 + 3H+
假設Fe3+的總濃度是1mol/L,假設此時的溶液已經(jīng)達到平衡,我們緩慢向里面滴加稀的NaOH溶液.NaOH會消耗H+,使得平衡右移,生成的Fe(OH)3增多.當加入的NaOH達到一定程度時,水解生成的Fe(OH)3達到了一定的量時,Fe(OH)3便會沉淀.我們假設此時溶液的pH為a,那么Fe(OH)3與H+的反應就只能在H+濃度更大,即pH＜a的情況下發(fā)生.而對于Fe(OH)3來說,這個a＜7（我記得是3.7左右）,所以Fe(OH)3可以在微酸性的溶液中存在.而其它的一些金屬堿性氫氧化物,比如Mg(OH)2,它的這個a是大于7的（好像是9左右）,所以Mg2+可以存在于微堿性的環(huán)境中而不沉淀