200mL（密度為1.16g/cm3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%的H2SO4跟足量Zn完全反應(yīng),計算；（保留兩位小數(shù)）

200mL（密度為1.16g/cm3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%的H2SO4跟足量Zn完全反應(yīng),計算；（保留兩位小數(shù)）
1.反應(yīng)生成多少升氫氣（標(biāo)況） 2.原H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度 3.生成ZnSO4溶液,將此溶液稀釋成0.5L,求此溶液物質(zhì)的量濃度.

化學(xué)人氣：710 ℃時間：2019-11-06 18:22:09

優(yōu)質(zhì)解答

硫酸的物質(zhì)的量為：
200 * 1.16 * 19% / 98 = 0.45 mol
設(shè)生成的H2物質(zhì)的量為 X mol ,生成的ZnSO4的物質(zhì)的量為 Y mol
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
-------------1------------1------------1
-------------0.45--------Y------------X
則
1 / 0.45 = 1 / X 與 1 / 0.45 = 1 / Y
得
X= 0.45 mol
Y= 0.45 mol
所以
1.
生成氫氣的體積：0.45 * 22.4 = 10.08 L
2.
硫酸的物質(zhì)的量濃度為：0.45 mol / 0.2 = 2.25 mol/L
3.
ZnSO4的物質(zhì)的量濃度：0.45 / 0.5 = 0.9 mol/L
不明白HI

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