首先要說(shuō)明的問(wèn)題,是在常溫下O2是不與Na2O和Na2O2反應(yīng)的,
既然你已經(jīng)了解,Na2O和Na2O2均能與CO2反應(yīng),但是Na2O與CO2反應(yīng)生成NaCO3不生成氧氣,而只有Na2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣,
所以說(shuō)當(dāng)混合物每吸收17.6gCO2時(shí),放出的3.2gO2,是二氧化碳同過(guò)氧化鈉反映得到的,根據(jù)二氧化碳同過(guò)氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2(Na2O2)＋2(CO2)＝2(Na2CO3)+(O2)
可以得到:當(dāng)生成3.2gO2時(shí),需要消耗和8.8gCO2
題中又說(shuō)：
“一定量的Na2O和Na2O2的混合物,使其于CO2充分反應(yīng)是,每吸收17.6gCO2,即有3.2gO2放出.”
可以得到,其余的二氧化碳的質(zhì)量=17.6-8.8=8.8g是同氧化鈉反應(yīng)掉了,已知二氧化碳同氧化鈉反應(yīng)的方程式：
Na2O＋CO2＝NaCO3
可以計(jì)算出當(dāng)反映消耗掉8.8g二氧化碳的同時(shí),還要消耗掉12.4g氧化鈉,
可以得出,與17.6gCO2反應(yīng)的混合物中有12.4g氧化鈉和15.6gNa2O2,總質(zhì)量是28g,
其中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12.4/28=44.3%
過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15.6/28=55.7%
不知道經(jīng)過(guò)我的講解,你是否明白這個(gè)問(wèn)題了呢?
需要奉勸你一句：你還是有仔細(xì)研讀教材的必要了!
因?yàn)檠趸c,過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是高中堿金屬一章中最重要的問(wèn)題之一噢.你還有些迷迷糊糊的!
真的需要再看一下教材的基礎(chǔ)知識(shí)嘍!