只有難溶的強電解質才存在Ksp與溶解度之間的換算；如果是難溶弱電解質,還需要考慮弱電解質的解離常數.
AmBn (s) = AmBn (aq) 可逆
AmBn (aq) = mA(n+) + nB(m-) 弱電解質量可逆,強電解質時完全電離
如果是強電解質,可以寫成：
AmBn (s) = mA(n+) + nB(m-)
mS nS
(mS)^m * (nS)^n = m^m * n^n * S^(m+n) = Ksp
如果是弱電解質,必須必須考慮AmBn發(fā)生分步反應以及生物離子分別發(fā)生水解,其溶解度表達將非常復雜.
如PbS
PbS(s) = PbS(aq)
PbS(aq) = Pb(2+) + S(2-)
Pb(2+) + H2O = Pb(OH)(+) + H(+)
PbOH(+) + H2O = Pb(OH)2 + H(+)
S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-)
HS(-) + H2O = H2S + OH(-)
其溶解度的表示將是：
S = [PbS(aq)] + [Pb(2+)] + [PbOH(+)] + [Pb(OH)2(aq)]
= [PbS(aq)] + [S(2-)] + [HS(-)] + [H2S]