氯化鋁為有離子性的共價(jià)化合物,雖然熔沸點(diǎn)低,但熔化的氯化鋁不導(dǎo)電,和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）不同.
氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時(shí),都以共價(jià)的二聚分子形式存在.
電解是必須是導(dǎo)電（電子能夠移動(dòng)）的體系,氧化鋁溶解在冰晶石（Na3AlF6）中電解
2Al₂O₃(l)==通電== 4Al + 3O₂↑
陽極 氧負(fù)離子 失去電子 被氧化成氧氣
陰極 鋁+離子 得到電子 被還原成鋁
如果不導(dǎo)電,反應(yīng)無法進(jìn)行為什么都是離子化合物？鋁的得失電子能力已經(jīng)和cl相當(dāng)了，失電子能力更弱的fe，cu，ag跟cl化合不應(yīng)該更加是共價(jià)化合物，更加不穩(wěn)定嗎？那么氯化鎂呢？為啥熔融狀態(tài)下不電離？什么是電離？這是因?yàn)殡x子鍵是正負(fù)電荷的吸引，共價(jià)鍵是電子云的重疊。三價(jià)鋁離子半徑過小，電荷過高，產(chǎn)生的電場強(qiáng)，即極化能力強(qiáng)，氯的電子云在電場作用下變形，和鋁的電子云重疊，形成共價(jià)鍵。

這個(gè)和得失電子的能力無關(guān)。 更和化合物穩(wěn)定性無關(guān)。
可以這樣理離子型化合物是aa制， 我失去（得到）電子形成正（負(fù)）離子后后，還是獨(dú)立的， 在溶液中或者熔融狀態(tài)下還能自由移動(dòng)；
但是共價(jià)化合物是兩者糾纏不清，到哪里都黏在一起，沒有正負(fù)離子， 只有分子（主要是由于Al的引力太強(qiáng)， Cl原子被他牢牢綁在身邊)。

熔融氯化鎂是導(dǎo)電的， 里面有自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子， 電解可以制取鎂。

你如果指的是氧化鎂， 熔融氧化鎂也是導(dǎo)電的， 但氧化鎂熔點(diǎn)很高， 很難熔融。跪求聯(lián)系方式，有不懂再問你那為什么可以電解氧化鋁，不可以電解氯化鋁，氧電負(fù)性3。5比氯3。0更高