假設(shè)最初加入2mol的二氧化氮,因?yàn)镹O2的轉(zhuǎn)化率為20％,所以反應(yīng)的二氧化氮為2mol×20%=0.4mol,生成四氧化二氮0.2mol,平衡時(shí)總物質(zhì)的量變?yōu)?br/>2mol-0.2mol=1.8mol,所以平衡時(shí)的平均摩爾質(zhì)量為2mol×46g/mol÷1.8mol=51.1g/mol
所以,平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為51.1.
將純凈的NO2氣體放入密閉容器中,在一定的溫度下按2NO2==N2O4反應(yīng)……
將純凈的NO2氣體放入密閉容器中,在一定的溫度下按2NO2==N2O4反應(yīng)……
將純凈的NO2氣體放入密閉容器中,在一定的溫度下按2NO2==N2O4反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為20％,則平衡混合氣體的平均分子量為（ ）答案好像是51.1.為什么?
將純凈的NO2氣體放入密閉容器中,在一定的溫度下按2NO2==N2O4反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為20％,則平衡混合氣體的平均分子量為（ ）答案好像是51.1.為什么?
化學(xué)人氣：571 ℃時(shí)間：2019-11-04 03:35:20
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