（1）N2和 H2按一定比例混合,在相同狀況下其密度是H2的3.6倍,則平均相對分子質量為3.6×2=7.2,設氮氣為xmol,氫氣為ymol,則
28x+2y/x+y=7.2,解得x：y=1：4；
（2）（3）由（1）可知,0.5mol該混合氣體,物質的量分別為0.1mol、0.4mol,則
3H2+N2⇌2NH3,
開始 0.4 0.1 0
轉化 3n n 2n
平衡0.4-3n 0.1-n 2n
達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍,則
0.5−2n/0.5=0.76,
解得n=0.06mol
即轉化率為60%額，你沒看完題目不對號啊2丶 3H2+N2⇌2NH3，開始0.40.10轉化 3n n 2n平衡0.4-3n 0.1-n2n0.1－a+0.4－3a + 2a==0.88×0.5n=0.03即反應平衡后混合氣體中NH3的物質的量為0.063丶達到平衡時N2的體積分數(shù)為0.07/(0.07+0.31+0.06)=7/44
已知N2、H2混合氣體的密度是相同條件下H2密度的3.6倍,取0.5mol該混合氣體,在一定條件（→溫度）下于體積固定的密閉容器內發(fā)生反應,當達到平衡時容器內壓強為反應前的0.88倍.則：
已知N2、H2混合氣體的密度是相同條件下H2密度的3.6倍,取0.5mol該混合氣體,在一定條件（→溫度）下于體積固定的密閉容器內發(fā)生反應,當達到平衡時容器內壓強為反應前的0.88倍.則：
①反應前N2、H2的體積之比為——
②反應平衡后混合氣體中NH3的無知的量為——
③達到平衡時N2的體積分數(shù)為——
①反應前N2、H2的體積之比為——
②反應平衡后混合氣體中NH3的無知的量為——
③達到平衡時N2的體積分數(shù)為——
化學人氣：859 ℃時間：2020-06-03 07:18:36
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