1樓就會忽悠……
HNO3不同于鹽酸和稀硫酸,無論濃度如何,HNO3都是強(qiáng)氧化劑,在與金屬反應(yīng)時(shí),都是N原子得電子,而不是H+,這一點(diǎn)和鹽酸不一樣（鹽酸與金屬反應(yīng)是H+得電子生成H2）.
硝酸除了可以和活潑金屬（比H活潑）反應(yīng)以外,還可以和Cu、Hg、Ag反應(yīng),Pt、Au不反應(yīng).金屬與硝酸反應(yīng),還原產(chǎn)物是各種氮氧化物的混合物,依據(jù)硝酸的濃度不同,各種還原產(chǎn)物之間的比例不同.一般可以認(rèn)為,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2.我拿銅舉個例子：
Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
銀、汞也是一樣.
有一點(diǎn)需要注意,由于硝酸的氧化性很強(qiáng),當(dāng)金屬的離子有多種價(jià)態(tài)時(shí),一般生成最高價(jià),比如鐵：
Fe+6HNO3(濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
但是,當(dāng)鐵過量時(shí),過量的鐵會和生成的Fe3+反應(yīng),生成Fe2+：
Fe+2Fe3+== 3Fe2+