不一定.
△H作為反應(yīng)熱,是完成1mol反應(yīng)所對應(yīng)的能量變化,但不一定是生成1mol物質(zhì)所對應(yīng)的能量變化.
例：4NH3(g)+5O2(g)=5NO(g)+6H2O(g)的反應(yīng)熱△H＝－905.5kJ/mol,就不是生成1mol物質(zhì)所對應(yīng)的能量變化,而是按照給定反應(yīng)式完成1mol反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng).
這里需要弄清的是“mol”是誰的單位.
反應(yīng)熱KJ/mol不是對反應(yīng)物或產(chǎn)物而言,不是指生成1摩爾產(chǎn)物的熱效應(yīng),而是對整個(gè)反應(yīng)而言,是指按照所給的化學(xué)反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)完成反應(yīng)時(shí),每摩爾反應(yīng)所產(chǎn)生的熱效應(yīng).實(shí)際上,這里的摩爾不是反應(yīng)物或產(chǎn)物的單位,是反應(yīng)進(jìn)度的單位.
反應(yīng)進(jìn)度是表示反應(yīng)完成程度的物理量.反應(yīng)熱kJ/mol是指反應(yīng)進(jìn)度為1摩爾時(shí)的熱效應(yīng).如上例中,當(dāng)反應(yīng)按照配平系數(shù)進(jìn)行,即4molNH3(g)與5O2(g)反應(yīng),生成了5molNO(g)和6molH2O(g),就是完成了1mol反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)度等于1mol,這一過程對應(yīng)的熱效應(yīng)就是該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－905.5kJ/mol.