在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入21.7g鐵粉,待完全反應(yīng)后,得到16.8g殘留固體,在濾液中加入400mL,4mol/L的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO4 2-離子完全沉淀,求原溶液中CuSO4和Fe2(SO4
在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入21.7g鐵粉,待完全反應(yīng)后,得到16.8g殘留固體,在濾液中加入400mL,4mol/L的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO4 2-離子完全沉淀,求原溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度.
化學(xué)人氣：223 ℃時(shí)間：2020-07-26 10:07:37
優(yōu)質(zhì)解答
首先判斷 16.8g殘留固體是什么BaSO4沉淀為 0.4*4=1.6 mol,即SO42-為1.6 mol若混合液全是CuSO4,則CuSO4~Fe需要Fe為 1.6mol 即1.6*56>21.7 g若混合液全是Fe2(SO4)3 ,Fe2(SO4)3 Fe需要Fe為 1.6/3*56=29.9 g>21.7 g所以...
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