原溶液中硫酸的質(zhì)量＝250ml X1.2g/mL X 15%=45g
1）這種硫酸的物質(zhì)的量濃度=[45g/(98g/mol)] /0.25L = 1.84mol/L
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑
98 1 22.4L
45g x y
98/45g=1/x=22.4/y
x=0.459mol
2）制得氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積y=10.3L
3）硫酸亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度＝0.459mol/0.4L=1.15mol/L
為百分之十五密度為1.2g/cm的硫酸250ml(不含鐵化合物或其他酸）跟過量的鐵屑充分反映,計算：
為百分之十五密度為1.2g/cm的硫酸250ml(不含鐵化合物或其他酸）跟過量的鐵屑充分反映,計算：
1）這種硫酸的物質(zhì)的量濃度
2）制得氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積
3）把生成的硫酸亞鐵配制成400ml溶液,這溶液的物質(zhì)底量濃度是多少.
1）這種硫酸的物質(zhì)的量濃度
2）制得氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積
3）把生成的硫酸亞鐵配制成400ml溶液,這溶液的物質(zhì)底量濃度是多少.
化學(xué)人氣：642 ℃時間：2019-09-28 12:39:42
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