先寫出燃燒方程式：2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2 CH4+2O2=CO2+2H2O發(fā)現(xiàn)H2、CO與O2反應(yīng)都是按2:1的體積比,所以它們的量無法確定,假設(shè)總量為x,則消耗氧氣為x/2,還有a-x的CH4消耗氧氣為2(a-x),即得x/2+2(a-x)=a x=2a/3,所以...三個(gè)分別之比這個(gè)H2和CO的比是無法確定的，所以在選擇題里面，可以看是否符合：（H2+CO）: CH4= 2:1則原溶液氣體中三種氣體的體積比不可能是A 1:1:1 B 1:2:3 C2:3:4D 1:2：4選A、D（H2+CO）: CH4= 2:1 就要求第一個(gè)值加第三個(gè)值是第二個(gè)值的兩倍，A、D不符合。