| 7.2g |
| 2g/mol |
則3.6mol×x=3.6mol×2，解得x=2，即為二元酸；
由電子守恒可知，設(shè)金屬化合價(jià)為y，則
2.4×y=3.6×2，
得到y(tǒng)=+3，即為+3價(jià)金屬，
故選C．
將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是（ ） A.二價(jià)金屬，二元酸 B.二價(jià)金屬，三元酸 C.三價(jià)金屬，二元酸 D.一價(jià)金屬，一元酸
將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是（ ）
A. 二價(jià)金屬，二元酸
B. 二價(jià)金屬，三元酸
C. 三價(jià)金屬，二元酸
D. 一價(jià)金屬，一元酸
A. 二價(jià)金屬，二元酸
B. 二價(jià)金屬，三元酸
C. 三價(jià)金屬，二元酸
D. 一價(jià)金屬，一元酸
化學(xué)人氣：892 ℃時(shí)間：2019-10-23 07:53:54
優(yōu)質(zhì)解答
n（酸）=1.8L×2mol/L=3.6mol，n（H2）=
=3.6mol，由H原子守恒可知，設(shè)酸中H的個(gè)數(shù)為x，
則3.6mol×x=3.6mol×2，解得x=2，即為二元酸；
由電子守恒可知，設(shè)金屬化合價(jià)為y，則
2.4×y=3.6×2，
得到y(tǒng)=+3，即為+3價(jià)金屬，
故選C．
則3.6mol×x=3.6mol×2，解得x=2，即為二元酸；
由電子守恒可知，設(shè)金屬化合價(jià)為y，則
2.4×y=3.6×2，
得到y(tǒng)=+3，即為+3價(jià)金屬，
故選C．
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