鐵和稀硫酸反應(yīng)并且稀硫酸過(guò)量其溶質(zhì)是（FeSO4、H2SO4）.
鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑.
如果恰好完成反應(yīng),則鐵與硫酸這兩種反應(yīng)物都不存在,剩余物質(zhì)是生成的硫酸亞鐵和氫氣,及未參與反應(yīng)的水,因?yàn)闅錃馐菤怏w且不溶于水,所以氫氣跑走了,容器里剩余的是硫酸亞鐵溶液,其中溶質(zhì)是硫酸亞鐵,溶劑是水.
如果稀硫酸過(guò)量,則剩余溶液中溶質(zhì)除了反應(yīng)生成FeSO4,還有反應(yīng)物多余的H2SO4.
如果鐵過(guò)量,則剩余溶液中溶質(zhì)只有反應(yīng)生成FeSO4,因?yàn)槎嘤嗟蔫F不溶于水.
鐵和稀硫酸反應(yīng)并且稀硫酸過(guò)量其溶質(zhì)是什么?
鐵和稀硫酸反應(yīng)并且稀硫酸過(guò)量其溶質(zhì)是什么?
化學(xué)人氣：369 ℃時(shí)間：2019-11-19 09:44:27
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