本章重要考點(diǎn)及題型：①平均反應(yīng)速率的計(jì)算；②外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響；③化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志；④相同平衡狀態(tài)的建立；⑤化學(xué)平衡移動圖象的處理；⑥有關(guān)化學(xué)平衡的簡單計(jì)算.
一、平均反應(yīng)速率的計(jì)算
同一化學(xué)反應(yīng)在同一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示時數(shù)值往往不同,但存在如下關(guān)系：各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率之比 = 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比 = 各物質(zhì)的變化濃度之比 = 各物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比.
二、外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響
對于同一反應(yīng),其它條件不變,只改變下列條件之一：
⒈濃度
（鼠標(biāo)移至圖象顯示答案）
增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度 減小生成物濃度
規(guī)律：⑴濃度對反應(yīng)速率的影響（參閱速率-時間圖象）
⑵增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動.
⑶改變固體或純液體的物質(zhì)的量不影響反應(yīng)速率,不會引起化學(xué)平衡的移動.
⒊壓強(qiáng)：對于氣體反應(yīng),有：
（鼠標(biāo)移至圖象顯示答案）
增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng)
規(guī)律：⑴增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大；減小壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均減小.其中氣體體積減小方向速率（V減）改變程度大.
⑵增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大方向移動.
【注意】⑴改變壓強(qiáng)的實(shí)質(zhì)是改變參加反應(yīng)氣體物質(zhì)的濃度,故壓強(qiáng)與參加反應(yīng)的固體或液體物質(zhì)的反應(yīng)速率無關(guān).
⑵對于化學(xué)方程式中反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)以及平衡混合物都是固體或液體的反應(yīng),改變壓強(qiáng),平衡不移動.
三、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
化學(xué)平衡狀態(tài)有兩大特征：①正逆反應(yīng)速率相等 ②平衡混合物中各組分的濃度保持不變,只要任具其一即可說明已達(dá)平衡狀態(tài).因此,判斷一定條件下的可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看是否具備上述基本特征.