在120℃，101kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量（設(shè)為x mL）氧氣使其完全燃燒．（1）若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL（即x=a），則原混合氣體

在120℃，101kPa條件下，由H₂、CH₄、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量（設(shè)為x mL）氧氣使其完全燃燒．
（1）若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL（即x=a），則原混合氣體中CH₄的體積分?jǐn)?shù)是______．
（2）若完全燃燒后生成CO₂和H₂O（g）的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH₄的體積分?jǐn)?shù)是______，現(xiàn)要測(cè)定原混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)，還必須知道相同條件下的其他數(shù)據(jù)，可以是______（填選項(xiàng)字母）．
A．2a mL混合氣體的密度
B．生成CO₂氣體的總體積
C．生成H₂O（g）的總質(zhì)量
（3）若原混合氣體完全燃燒時(shí)，生成的氣體中只有CO₂和H₂O（g），則x的取值范圍是______．

化學(xué)人氣：940 ℃時(shí)間：2019-08-18 12:58:15

優(yōu)質(zhì)解答

（1）假設(shè)甲烷為y mL，則氫氣、CO總體積為（a-y）mL，則：
CH₄+2 O₂=CO₂+2H₂O（g）
y mL 2y mL
由2 H₂+O₂=2H₂O（g）、2CO+O₂=2CO₂，可知（a-y）mL氫氣、CO混合氣體消耗氧氣為 0.5（a-y）mL
由題意可知，2ymL+0.5（a-y）mL=amL，
解得y=

a，
即甲烷的體積分?jǐn)?shù)為

amL

×100%=33.3%，
故答案為：33.3%；
（2）設(shè)H₂、CH₄、CO的體積分別為zmL、bmL、cmL，
則：z+b+c=a
根據(jù)原子守恒，則：b+c+z+2b=2a，
聯(lián)立方程，解得b=0.5a
即甲烷的體積分?jǐn)?shù)為

0.5amL

amL

×100%=50%，
要測(cè)定原混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)，可以知道：生成CO₂氣體的總體積，生成H₂O（g）的總質(zhì)量，
故答案為：50%；BC；
（3）全部為氫氣（或CO）消耗氧氣最小，由2 H₂+O₂=2H₂O（g），可知消耗氧氣為0.5amL，全部為甲烷消耗氧氣最多，由CH₄+2 O₂=CO₂+2H₂O（g），可知消耗氧氣為2amL，故0.5a＜x＜2a，
故答案為：0.5a＜x＜2a．

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在120℃，101kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量（設(shè)為x mL）氧氣使其完全燃燒．（1）若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL（即x=a），則原混合氣體